Question

在盛有500mL O.8mol/L HCl和0.1mol/L CuCl₂混合溶液的大烧杯中．用铁、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极铁消耗5.6g时，求电极铜上产物的质量．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：n（HCl）=O.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（CuCl₂）=O.1mol/L×0.5L=0.05mol，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子先放电生成铜，当铜离子完全析出后氢离子放电生成氢气，根据转移电子守恒计算铜电极上产物．

解答： 解：n（HCl）=O.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（CuCl₂）=O.1mol/L×0.5L=0.05mol，该装置构成原电池，铁易失电子作负极，铜作正极，正极上铜离子先放电生成铜，当铜离子完全析出后氢离子放电生成氢气，
溶解5.6g铁转移电子的物质的量=

5.6g

56g/mol

×2=0.2mol，铜离子完全析出时转移电子的物质的量=0.05mol×2=0.1mol，析出铜的质量=0.05mol×64g/mol=3.2g，剩余0.1mol电子参加氢离子的反应，则析出氢气的质量=

0.1mol

2

×2g/mol=0.1g，
答：阴极上析出铜的质量为3.2g、析出氢气质量为0.1g．

点评：本题以电解原理为载体考查了物质的量的计算，明确离子放电顺序是解本题关键，再结合转移电子守恒解答，难度不大．