Question

10g下列金属与100mL 1mol/L的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（　　）

• A、Na
• B、Mg
• C、Fe
• D、Al

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算生成氢气的物质的量，注意钠与酸反应完毕，若Na过量会继续与水反应，其反应本质相同，Na会完全反应，以此来解答．

解答： 解：n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
A．n（Na）=

10g

23g/mol

=

10

23

mol，Na与HCl反应，酸不足，会继续与水反应，Na会完全反应，由2Na～H₂↑可知，生成氢气为

10

46

mol=0.217mol；
B．n（Mg）=

10g

24g/mol

=

10

24

mol，由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，Mg完全反应消耗HCl为

10

12

mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
C．n（Fe）=

10g

56g/mol

=

10

56

mol，由Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可知，Fe完全反应消耗HCl为

10

28

mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
D．n（Al）=

10mol

27g/mol

=

10

27

mol，由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，Al完全反应消耗HCl为

10

3

mol，大于0.1mol，故盐酸不足，则生成氢气为0.05mol；
显然Na与盐酸溶液反应生成氢气最多，
故选A．

点评：本题考查金属与酸反应的计算，关键是进行过量计算，按不足量计算，注意Na与酸反应，酸反应完后会继续与水反应，题目难度不大．