题目内容
3．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是（ ）| A． | 甲烷的电子式为： ，分子中各原子都达到“八电子”稳定结构 | |
| B． | CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构 | |
| C． | CH4比SiH4分子稳定，说明碳元素比硅元素非金属性强 | |
| D． | CH3Cl的四个价键的长度和强度相同，夹角相等 |
分析 A．甲烷的电子式为：，分子中氢原子是2电子稳定结构；
B．三氯甲烷不能说明甲烷结构是平面结构还是为正四面体结构；
C．非金属氢化物稳定性和非金属性一致，非金属性越强，氢化物越稳定；
D．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，但CH3Cl的四个价键的长度和强度不相同，夹角也不相等；
解答 解；A．甲烷的电子式为：，分子中碳原子形成8电子稳定结构，氢原子是2电子稳定结构；，故A错误；
B．三氯甲烷不能说明甲烷结构是平面结构还是为正四面体结构，二氯甲烷若存在同分异构体说明是平面结构，若无同分异构体说明为正四面体，故B错误；
C．非金属氢化物稳定性和非金属性一致，非金属性越强，氢化物越稳定，C和Si同主族，碳非金属性大于硅的非金属性，CH4比SiH4分子稳定，说明碳元素比硅元素非金属性强，故C正确；
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同，键角相同，但CH3Cl中的共价键Cl-H键和C-H键不同，所以分子中的四个价键的长度和强度不相同，夹角也不相等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握，注意正四面体的分析判断．
练习册系列答案
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18．某学生进行蔗糖水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热．实验结果没有银镜产生，其原因（ ）
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12．在C6H6、C8H8、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为9%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）
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| B． | 所得溶液显碱性，且c（NH4+）＜c（NH3•H2O） | |
| C． | 溶液中存在等式：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-） | |
| D． | 溶液中c（Na+）=0.1mol•L-1 |