Question

15．下列说法中正确的是（　　）

• A． 用湿润的pH试纸测定某待测液的pH，数值一定偏大
• B． 25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH=7
• C． 在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． pH相同的NaOH和CH₃COONa两种稀溶液，若稀释后，pH仍相同，则稀释的倍数相同

Answer 1

分析 A．pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变；
B．酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；
C．溶液呈酸性，结合影响盐类水解的因素解答；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，加水促进电离．

解答 解：A．pH试纸用水润湿以后，再将待测液滴到pH试纸上，相当于把待测液给稀释了，如果待测液显酸性，则测出的pH偏大，如果待测液显碱性，则测出的pH偏小，如果待测液显中性，则pH不变，所以不一定偏大，故A错误；
B．如酸碱都为强电解质，则反应后呈中性，故B错误；
C．溶液呈酸性，其中c（SO₄^2-）最大，NH₄⁺和Fe²⁺水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．CH₃COONa为强碱弱酸盐，加水促进电离，pH相同的NaOH和CH₃COONa两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，CH₃COONa稀释体积较大，故D错误．
故选C．

点评 本题考查的是弱电解质的电离及离子浓度大小的比较，在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，要注意把握影响盐类水解的外界体积，把握弱电解质的电离特征．