Question

13．0.2mo1•L^-1的NH₄Cl溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合．下列判断正确的是（　　）

• A． 所得溶液中存在等式：c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． 所得溶液显碱性，且c（NH₄⁺）＜c（NH₃•H₂O）
• C． 溶液中存在等式：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-）
• D． 溶液中c（Na⁺）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液等体积混合后，反应生成NH₃•H₂O，溶液中含有等浓度NaCL、NH₄Cl和NH₃•H₂O，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，
A．溶液中存在电荷守恒；
B．上述分析可知溶液显碱性；
C．溶液中存在物料守恒分析，n（N）=2n（Cl）；
D．钠离子物质的量不变，溶液体积增大一倍，浓度减小一半；

解答 解：0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液等体积混合后，反应生成NH₃•H₂O，溶液中含有等浓度NaCL、NH₄Cl和NH₃•H₂O，溶液中存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液呈碱性，
A．溶液中存在电荷守恒，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A错误；
B.0.1mol•L^-1NaOH和0.2mol•L^-1NH₄Cl溶液等体积混合后得到含有等浓度NaCL、NH₄Cl和NH₃•H₂O的混合溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解溶液溶液显碱性，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒分析，n（N）=n（Cl），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（Cl^-），故C正确；
D．钠离子物质的量不变，溶液体积增大一倍，浓度减小一半，溶液中c（Na⁺）=0.05mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了电解质溶液反应后的酸碱性比较，电荷守恒、物料守恒的分析判断，注意弱电解质电离和离子水解的理解应用，题目难度中等．