题目内容
11．下列各项可以证明2HI（g）?H2（g）+I2（g）已经达到平衡状态的是②⑧．①单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
③百分组成ω（HI）=ω（H2）时；
④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{v（HI）}{2}$时；
⑤c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2时；
⑥温度和体积一定，容器内压强不再变化时；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时．
分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．
解答 解：①单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI时，反应达到平衡状态，故错误；
②反应过程中有一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，证明反应达到平衡状态，故正确；
③各组分多少，与开始加入的物质的量多少有关，与平衡无关，故错误；
④无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比都等于其化学计量数之比，所以v（H2）=V（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）不能说明反应达到平衡状态，故错误；
⑤当体系达平衡状态时，c（H2）：c（I2）：c（HI）可能为1：1：2，也可能是1：1：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥温度和体积一定，容器内压强始终不变化，故错误；
⑦温度和压强一定，混合气体的密度一直不再随时间的变化而变化，故错误；
⑧温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时，说明碘蒸气的浓度不变，反应达平衡状态，故正确；故答案为：②⑧．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意平衡是各组分浓度不变，正逆反应速率相等是平衡的关键．
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2．关于吸热反应和放热反应，下列说法正确的是（ ）
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19．我国古代的科学技术高度发达，在许多成语中都蕴含了化学原理，如表有关解释不正确的是（ ）
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