题目内容

11．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．
（2）写出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

分析 待测液中加入HCl，有不溶于稀硝酸的沉淀A产生，说明待测液中有Ag+存在，沉淀A是AgCl；根据继续往溶液A中加入稀H2SO4和溴水，有沉淀B产生，说明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀．因为溶液中唯一能与Br-产生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全．所以，溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用（氧化某离子），据此，可推断待测液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（微溶物量大时以沉淀形式存在）；根据继续往溶液B中加入氨水，产生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D．可知，沉淀D一定是Fe（OH）3（加入溴水后，溶液中就只有Fe3+了，至于原来是Fe2+还是Fe3+，则无法确定）．同时，由于往溶液D中通入CO2有沉淀产生，说明溶液D中一定含AlO2-，沉淀E一定是Al（OH）3，以此来解答．

解答 解：（1）根据继续往溶液A中加入稀H2SO4和溴水，有沉淀B产生，说明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀．因为溶液中唯一能与Br-产生沉淀的Ag+已在第一步沉淀完全．所以，溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用（氧化某离子），据此，可推断待测液中一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（微溶物量大时以沉淀形式存在），
故答案为：一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种；
（2）由上述分析可知，D为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（3）证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）由于往溶液D中通入CO2有沉淀产生，说明溶液D中一定含AlO2-，沉淀E一定是Al（OH）3，从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式为CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-，故答案为：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握离子的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意沉淀的判断及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
A．1molO2参加反应转移电子数一定为4NA
B．一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA
D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
2．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．则下列推断不正确的是（　　）
A．若X、Y位于 IA族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物
B．若X、Y位于第3周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态氢化物的沸点：X＞Y，则X、Y只能位于周期表 VIIA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm＞HaYOb
19．A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．

已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是⑥；
（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；
（4）反应③的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为0.4mol．
6．下列判断正确的是（　　）
A．常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量
16．已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）．某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．
步骤一：电解精制：
请回答以下问题：
电解时，阴极上的电极反应式为Cu2++2e=Cu；
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
序号反应平衡常数
1Au+6HNO3（浓）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜＜1
2Au3++4Cl-═AuCl4-＞＞1
从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1：3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中
（2）滤液含量的测定：
以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100ml滤液中Fe2+的浓度为0.1mol•L-1．
3．下列装置能达到相应实验目的是（　　）
A．除去CO2中的HCl
B．制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C．验证碳酸的酸性强于硅酸
D．分离苯和酒精
20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E；
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，②CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，④．
20．含某元素的物质间能实现如图直接转化，该元素是（　　）
A．钠B．碳C．氮D．硫

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