题目内容

19．A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．

已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素，E中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：CNa2O2，GNaAlO2；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是⑥；
（3）将过量的E溶液逐滴加入F溶液中，出现的现象是先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；
（4）反应③的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）F和G溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反应③中，若有31.2g C参加反应，转移电子的物质的量为0.4mol．

分析 金属单质A反应的淡黄色固体C，应钠与氧气反应生成过氧化钠，则A为Na，C为Na2O2；E中所含3种元素分属3个不同的短周期，E焰色反应均呈黄色，含有Na 元素，且均由Na、过氧化钠通过反应得到，则E为NaOH；D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，为两性物质，且由金属单质B反应得到，则D为Al2O3，B为Al；G焰色反应均呈黄色，含有3种元素，由转化关系可知G为NaAlO2；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，以此解答该题．

解答 解：金属单质A反应的淡黄色固体C，应钠与氧气反应生成过氧化钠，则A为Na，C为Na2O2；E中所含3种元素分属3个不同的短周期，E焰色反应均呈黄色，含有Na 元素，且均由Na、过氧化钠通过反应得到，则E为NaOH；D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，为两性物质，且由金属单质B反应得到，则D为Al2O3，B为Al；G焰色反应均呈黄色，含有3种元素，由转化关系可知G为NaAlO2；F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，
（1）根据分析可知，C为Na2O2，G为NaAlO2，
故答案为：Na2O2；NaAlO2；
（2）①②③④⑤都有单质参加反应或有单质生成，一定属于氧化还原反应，⑥反应为Al2O3→AlCl3，可由Al2O3与盐酸反应生成，不是氧化还原反应，
故答案为：⑥；
（3）将过量的NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，向生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，出现的现象是：先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解，
故答案为：先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又逐渐溶解；
（4）反应③为过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（5）AlCl3和NaAlO2溶液混合可以生成白色沉淀，反应离子方程式为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
故答案为：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；
（6）反应③为过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，有31.2g Na2O2C参加反应，其物质的量为：$\frac{31.2g}{78g/mol}$=0.4mol，转移转移电子的物质的量为：0.4mol×$\frac{1}{2}$×2=0.4mol，
故答案为：0.4mol．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意根据反应的现象为突破口进行推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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A．K3C60中既有离子键，又有极性键
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既不能参与电离平平衡，又不能参与水解平衡的是①⑧，
只能参与水解平衡的是②③⑦．
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（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．
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