下列判断正确的是( )A．常温常压下.溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐B．相同条件下.2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．相同条件下.1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pHD．1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列判断正确的是（　　）

	A．	常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐
	B．	相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
	C．	相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
	D．	1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S0₂的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO₂的量

分析 A、常温常压下，溶解度小的无机盐可能转化为溶解度相对大些的无机盐；
B、2mol氢原子构成1mol氢分子；
C、等浓度碳酸钠中碳酸根离子水解程度大于醋酸钠中醋酸根离子的水解程度；
D、碳酸钠可以和二氧化硫之间反应，但是在碱性环境下，二氧化硫和硫化钠之间不反应．

解答解：A、常温常压下，溶解度小的无机盐可能转化为溶解度相对大些的无机盐，可以根据物质的微粒构成数目来判断，故A错误；
B、2mol氢原子构成1mol氢分子，原子结合成分子的过程释放能量，所以2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C、等浓度碳酸钠中碳酸根离子水解程度大于醋酸钠中醋酸根离子的水解程度，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH，故C正确；
D、碳酸钠可以和二氧化硫之间反应，但是在碱性环境下，二氧化硫和硫化钠之间不反应，即1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S0₂的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收量，故D正确．
故选CD．

点评本题考查学生物质的溶解情况以及转化、盐的水解原理的应用等知识，属于综合知识的考查，难度中等．

练习册系列答案

	X		Y
	Z		W

	A．	元素的最高化合价Z大于Y
	B．	元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
	C．	原子半径Z比Y小
	D．	元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

17．（NH₄）₂SO₄是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）．

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）．通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N₂．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检验装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O↑．

14．只用一种试剂就能将Na₂SiO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Ba（HCO₃）₂四种无色溶液区别开来，这种试剂是（　　）

1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中储运液氯的设备应贴的图标是（　　）

11．某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子，并写出理由．答：一定含有Ba²⁺、Ca²⁺中的一种或两种，因为BaSO₄不溶于水，CaSO₄微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．
（2）写出沉淀D的分子式：Fe（OH）₃．
（3）证明溶液B中有无Fe³⁺的离子反应方程式：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO₂+H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-或CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+2CO₃^2-．

18．下列叙述正确的是（均在常温下）（　　）

	A．	pH=3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位
	B．	1 L 0.50 mol/L NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol/L NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量后者大
	C．	误将钡盐（主要为BaCl₂）当作食盐食用时，常用0.5%的Na₂SO₄溶液解毒；溶洞、珊瑚的形成；泡沫灭火器“泡沫”产生的原理均可用沉淀溶解平衡原理来解释
	D．	pH=4、浓度均为0.1 mol•L^-1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2×（10^-4-10^-10）mol/L

15．某实验小组设计如图1装置测定SO₂转化成SO₃的转化率．已知SO₃的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（1）根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O₂，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下．
（4）用126g Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，则实验中SO₂的转化率为20%．

15．分子式为C₅H₁₀O₂，且可以发生水解反应的同分异构体有（　　）种．

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