题目内容

20．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：
ACH2=CH2，BCH3CH3，CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH，E；
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，②CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl，④．

分析 烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为乙烯，乙烯与氢气发生加成反应生成B，B为乙烷，乙烯与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，乙烯与水发生加成反应生成D，D为乙醇，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物E，E是聚乙烯，据此解答．

解答 解：（1）烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还是一种植物生长调节剂，故A为CH2=CH2，
A→B：乙烯含有碳碳双键，与氢气加成生成乙烷，反应的方程式为：CH2=CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH3；
B→C：乙烷与氯气发生取代反应生成氯乙烷，反应的方程式为：CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl；
A→C：乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，反应方程式为：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl；
A→D：乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2O$\stackrel{稀硫酸}{→}$CH3CH2OH；
A→E：乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式是；
所以ABCDE分别为：CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、，
故答案为：CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、；
（2）反应②是乙烯与HCl发生加成反应：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl；
反应④是乙烯发生加聚反应：，
故答案为：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl；．

点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转化中官能团的变化，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．下列粒子中：①Na+　②ClO-　③NH4+　④HSO3-　⑤HCO3-　⑥HS-　⑦CO32-　⑧Cl-（按序号填空）
既能参与电离衡，又能参与水解平衡的是④⑤⑥，
既不能参与电离平平衡，又不能参与水解平衡的是①⑧，
只能参与水解平衡的是②③⑦．
11．某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

根据实验结果：
（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由．答：一定含有Ba2+、Ca2+中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．
（2）写出沉淀D的分子式：Fe（OH）3．
（3）证明溶液B中有无Fe3+的离子反应方程式：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（4）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：CO2+H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-或CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+2CO32-．
8．用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893g/cm3，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的摩尔浓度为（　　）
A．$\frac{1}{2}$、$\frac{1}{22.4}$B．$\frac{1}{3}$、$\frac{1}{33.6}$C．$\frac{2}{3}$、$\frac{1}{11.2}$D．$\frac{3}{4}$、$\frac{1}{22.4}$
15．某实验小组设计如图1装置测定SO2转化成SO3的转化率．已知SO3的熔点16.8℃，沸点是44.8℃．已知发生装置中反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（1）根据实验需要，请从图2A～E装置中选择最合适的装置，连接在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处．
ⅠB，ⅡD，ⅢC．
（2）在检查完装置气密性后，从乙处均匀通入O2，在实验中先加热催化剂后滴加浓硫酸，这样操作后在装置I和装置Ⅱ之间发生的反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
（3）发生装置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是保持恒压，使分液漏斗中液体顺利流下．
（4）用126g Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，若测得装置Ⅲ增重了51.2g，则实验中SO2的转化率为20%．
4．某同学拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，流程如图所示：

（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O．
（2）步骤②中加入H2O2的是为了将Fe2+氧化成Fe3+，Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）已知：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
Fe2+7.09.0
步骤③中调节pH的最佳范围为3.2-4.7，
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是bc：
a．NaOH        b．CuO        c．  Cu（OH）2     d．NH3•H2O
（4）步骤⑤中要得到无水CuCl2，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，原因是在干燥的HCl气流中抑制Cu2+的水解，且带走CuCl2•xH2O受热产生的水气，故能得到无水氯化铜．
11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用，其中接触法制硫酸工业中就要用到V2O5作催化剂：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$  2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，在V2O5作催化剂下经5min反应达平衡，SO2的平衡转化率（α）为80%．
（1）5min内 v（SO3 ）=0.032mol•L-1•min-1
（2）该温度下平衡常数K=800．
（3）若缩小容器体积，至达到新的平衡，在图1中画出反应速率变化图象．
（4）硫酸工业尾气SO2用浓氨水吸收，反应的离子方程式是2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-　或NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，吸收后的产物最终可制成肥料硫铵[即（NH4）2SO4]．
（5）某含钒化合物及硫酸的电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图2所示．

①用该电池电解（NH4）2SO4溶液生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）．电解时均用惰性电极，阳极电极反应式可表示为2SO42--2e-═S2O82-；若电解得1mol（NH4）2S2O8，则电池左槽中H+将减小（填“增大”或“减少”）2mol．
②电池使用一段时间后对其进行充电，充电过程中，阳电极反应式为：VO2++H2O-e-═VO2++2H+．
8．下列电子式书写不正确的是（　　）
A．B．C．D．
9．由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（　　）
A．该混盐能使高锰酸钾酸性溶液褪色
B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成沉淀
C．该混盐与H2SO4反应有气体生成
D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网