Question

11．已知有浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

• A． MOH的碱性强于ROH的碱性
• B． ROH的电离程度：b点大于a点
• C． 当1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升温，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
• D． 若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．浓度都是0.10mol/L的这两种碱溶液未加水稀释前，MOH的pH=13，说明MOH溶液中c（OH^-）=c（MON）=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c（OH^-）＜c（RON）=0.1mol/L，则ROH是弱电解质；
B．弱酸溶液中酸的浓度越小，其电离程度越大；
C．升高温度促进弱电解质电离；
D．若两溶液无限稀释，则它们水溶液接近中性．

解答 解：A．浓度都是0.10mol/L的这两种碱溶液未加水稀释前，MOH的pH=13，说明MOH溶液中c（OH^-）=c（MON）=0.1mol/L，则MOH是强电解质；ROH溶液的pH=11，说明ROH溶液中c（OH^-）＜c（RON）=0.1mol/L，则ROH是弱电解质，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确；
B．弱酸溶液中酸的浓度越小，其电离程度越大，a溶液浓度大于b，所以ROH的电离程度a＜b，故B正确；
C．升高温度促进弱电解质电离，MOH是强电解质，升高温度不影响其电离，ROH是弱电解质，升高温度促进其电离，所以当1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升温，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减小，故C错误；
D．若两溶液无限稀释，则它们水溶液接近中性，则两种溶液中它们的c（OH^-）相等，故D正确；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生图象分析判断能力，明确强弱电解质判断方法、弱电解质电离影响因素、弱电解质浓度与其电离程度关系是解本题关键，注意：当酸或碱无限稀释时溶液接近中性溶液，题目难度不大．