Question

1．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验．

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e^-═A²⁺．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．

Answer 1

分析 （1）甲装置中，二价金属A不断溶解说明该装置构成了原电池，且A失电子发生氧化反应而作负极，B作正极；
（2）乙中C的质量增加，说明C上铜离子得电子发生还原反应，则C作原电池正极，B作负极；
（3）作原电池负极的金属活动性大于作正极金属，所以金属活动性强弱顺序是：D＞A＞B＞C；
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A活泼所以首先被腐蚀是A．

解答 解：（1）该装置中，二价金属A不断溶解说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e^-═A²⁺，
故答案为：A-2e^-═A²⁺；
（2）乙装置中，明C上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，
故答案为：D＞A＞B＞C；
（4）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A活泼所以首先被腐蚀是A，故答案为：A．

点评 本题考查了原电池原理，根据原电池电极上得失电子来判断正负极，一般来说，作原电池负极的金属金属活动性顺序强，难度不大．