Question

9．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法不正确的是（　　）

• A． 此法的优点之一是原料丰富
• B． 进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂
• C． 第④步电解时同时会产生氯气
• D． 以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

Answer 1

分析 ①把贝壳制成石灰乳，贝壳分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）₂；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，镁离子和氢氧化钙反应生成Mg（OH）₂；
③将沉淀物与盐酸反应生成氯化镁，结晶过滤、干燥产物得到MgCl₂；
④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

解答 解：①把贝壳制成石灰乳，贝壳分解生成CaO，CaO和水反应生成Ca（OH）₂；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，镁离子和氢氧化钙反应生成Mg（OH）₂；
③将沉淀物与盐酸反应生成氯化镁，结晶过滤、干燥产物得到MgCl₂；
④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
A．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，所以此法的优点之一是原料丰富，故A正确；
B．根据以上分析知，经过①②③步骤可得到MgCl₂，故B正确；
C．第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，所以得到Mg的同时得到氯气，故C正确；
D．贝壳分解得到CaO、电解熔融氯化镁都为分解反应，CaO和水生成氢氧化钙为化合反应，该过程中没有置换反应，故D错误；
故选D．

点评 本题考查海水资源综合利用，为高频考点，涉及物质制备、金属冶炼、反应类型判断等知识点，侧重考查学生分析及知识综合运用能力，明确每一步发生的反应及物质性质是解本题关键，知道金属冶炼方法与金属活泼性关系，题目难度不大．