Question

16．室温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． N点醋酸与NaOH恰好中和
• B． O点溶液的pH＞1
• C． M点存在：2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
• D． W点溶液中水的电离程度最大

Answer 1

分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸、NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，0.100mol/L醋酸溶液中c（H⁺）＜0.100mol/L；
C．M点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．W点溶液中酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使醋酸、NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，N点溶液呈中性，说明醋酸的物质的量大于NaOH物质的量，醋酸过量，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，0.100mol/L醋酸溶液中c（H⁺）＜0.100mol/L，则醋酸的pH＞1，故B正确；
C．M点溶液中溶质为等物质的量浓度的醋酸钠和醋酸，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故C正确；
D．W点溶液中酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，O、M、N溶液中都含有醋酸，都抑制水电离，W点溶液中溶质为醋酸钠，促进水电离，则W点溶液中水的电离程度最大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确图中每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意：该图的中性溶液中酸碱反应的物质的量不相等、酸碱物质的量相等的混合溶液中溶液不呈中性，题目难度不大．