X.Y.Z.M是元素周期表中前20号元素.其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍.Y原子的最外层电子数与其电子层数相等.Z-与M2+具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是( )A．原子半径Y＞Z.离子半径Z-＜M2+B．MX2与水发生反应时.MX2只做氧化剂C．X.Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．MX2.MZ2两种化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z^-与M²⁺具有相同的核外电子层结构．下列推测正确的是（　　）

	A．	原子半径Y＞Z，离子半径Z^-＜M²⁺
	B．	MX₂与水发生反应时，MX₂只做氧化剂
	C．	X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
	D．	MX₂、MZ₂两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

分析 X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z^-与M²⁺具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，以此解答该题．

解答解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，其原子序数大于O元素，只能处于第三周期，则Y为Al元素；Z^-与M²⁺具有相同的核外电子层结构，原子序数都大于Al，可推知Z为Cl、M为Ca，
A．Al、Cl同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Al＞Cl，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Cl^-＞Ca²⁺，故A错误；
B．CaO₂与水发生反应生成氢氧化钙与氧气，CaO₂起氧化剂与还原剂作用，故B错误；
C．X、Y形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，故C正确；
D．CaO₂、CaCl₂两种化合物中，CaO₂含有离子键、共价键，由钙离子与过氧根离子构成，阳离子与阴离子个数比均为1：1，CaCl₂只含有离子键，阳离子与阴离子个数比为1：2，故D错误，
故选C．

点评本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，注意根据过氧化钠理解过氧化钙构成及与水的反应．

练习册系列答案

相关题目

1．以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线：

已知：①四氢呋喃结构式为

，在流程中作反应的催化剂；
②双烯合成反应：

；
③

．
回答下列问题：
（1）B的化学命名是2，3，4，5-四羟基戊醛，C含有的官能团的名称为醚键、碳碳双键和醛基．
（2）E→G的反应类型是取代反应．
（3）D和F的结构简式是

、CH₃NHCOOH．
（4）C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为

．
（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：

．
①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰
②能发生银镜反应和水解反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应
（6）有机物H（

）是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体．参照上述合成路线，写出以1，3-丁二烯为原料制备H的合成路线流程图（无机试剂任用）：

．

14．常温下，等体积的pH=12的碱溶液甲和pH=11的碱溶液乙，分别用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V_甲=V_乙．下列判断合理的是（　　）

11．已知有浓度均为0.10mol/L、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）

	A．	MOH的碱性强于ROH的碱性
	B．	ROH的电离程度：b点大于a点
	C．	当1g$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升温，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$增大
	D．	若两溶液无限稀释，则它们的c（OH^-）相等

18．某兴趣小组做了“以铜为电极电解饱和食盐水”实验探究电解原理，装置如图所示．实验现象：接通电源30s内，阳极附近出现白色浑浊，之后变成橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10，一段时间后，试管底部聚集大量红色沉淀，溶液仍为无色．

物质	氯化铜	氧化亚铜	氢氧化亚铜（不稳定）	氯化亚铜
颜色	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	红色	橙黄色	白色

查阅资料（已知：相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH），下列说法错误的是（　　）

	A．	电解过程中氯离子向阳极移动		B．	电解开始时阳极Cu 放电生成Cu²⁺
	C．	阴极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-		D．	随溶液pH升高CuCl逐渐转化为CuOH

8．（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=1×10^-13．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_a L与pH=b的H₂SO₄溶液V_b L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则V_a：V_b=10：1．
（2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题：
①HaA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是bd（填字母）
a．c（HaA） b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HaA）}$ c．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 d．c（OH^-）
③Na_aA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）Aⁿ⁺+H₂O?HA^（n-1）++OH^-．

15．下列各对物质中，互为同系物的是（　　）

	A．	CH₃-CH═CH₂与		B．	与
	C．	HCOOC₂H₅与CH₃COOCH₃		D．	与

12．肼（N₂H₄）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸汽通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化

（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是②（填序号）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为N₂．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中m（OH^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）
（4）加入NaClO时发生的反应为Cu（NH₃）₄²⁺+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₃↑+2Cl^-+2H₂O．该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有使氢氧化铜分解、降低肼的溶解度，促使其从溶液中逸出．
（5）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O₂的物质的量与④中参加反应的NaClO的物质的量之比为1：8．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	K_W随浓度的改变而改变
	B．	一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱
	C．	对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变
	D．	K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

试题分类