题目内容
在298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量Q2，则下列关系中正确的是（ ）
A、Q2＜
| ||
B、Q2=
| ||
C、Q2＞
| ||
| D、Q1=Q2=197kJ |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为197kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应、浓度不同平衡转化的程度不等、热化学方程式的含义来分析解答．
解答：
解：反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
kJ，但是此时体系压强比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡会向左移动，所以实际放出的热量＜
kJ，即2Q2＜Q1，综上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ，
故选A．
由热化学方程式可知，在上述条件下反应生成2molSO3气体放热197kJ，加入2mol SO2和1molO2，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2，如果转化率与加入2mol SO2和1molO2相同，则放热为
| Q1 |
| 2 |
| Q1 |
| 2 |
故选A．
点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意浓度对平衡的影响以及可逆反应的特征．
练习册系列答案
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能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
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| ||||
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