题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：NO3-被还原为NO2 |
| B、SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色，加热，溶液立即再变红色 |
| C、通过摇晃试剂瓶可区分浓硫酸和稀硫酸 |
| D、浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生反应 |
考点：硝酸的化学性质,含氮物质的综合应用,二氧化硫的化学性质,浓硫酸的性质
专题：氧族元素,氮族元素
分析：A．NO3-在酸性条件下具有氧化性，被还原生成NO，NO被O2氧化为红棕色的NO2；
B．SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是消耗氢氧化钠，使溶液碱性减弱；
C．根据溶液的粘稠度分析；
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生钝化．
B．SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是消耗氢氧化钠，使溶液碱性减弱；
C．根据溶液的粘稠度分析；
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生钝化．
解答：
解：A．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，则会发生离子反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的NO在管口生成NO2呈现红色，而不是NO3-被还原为NO2，故A错误；
B．因为，二氧化硫只能漂白有机色素，所以SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，而不是漂白红色，故B错误；
C．因为浓硫酸的粘稠度大，稀硫酸的粘稠度小，所以可以摇晃试剂瓶观察粘稠度区分浓硫酸和稀硫酸，故C正确；
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生钝化，所以不会继续反应，故D错误．
故选C．
B．因为，二氧化硫只能漂白有机色素，所以SO2能使加了酚酞的NaOH溶液褪色的原理是与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，而不是漂白红色，故B错误；
C．因为浓硫酸的粘稠度大，稀硫酸的粘稠度小，所以可以摇晃试剂瓶观察粘稠度区分浓硫酸和稀硫酸，故C正确；
D．浓硝酸有强氧化性，常温下能与Fe发生钝化，所以不会继续反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查硫酸、硝酸的一些现在，注意物质的性质和物质的检验方法，难度不大，注重基础知识的积累．
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| ||
B、Q2=
| ||
C、Q2＞
| ||
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