题目内容
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ；写出B、D与盐 酸反应的离子方程式： ．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
（2）若向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（1）（2）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：
考点：无机物的推断,离子方程式的书写,物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：离子反应专题
分析：给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．然后根据实验现象得出各自对应的物质并回答问题．
解答：
解：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，D溶液有无色无味气体逸出，则D为Na2CO3，则A为BaCl2，B、D与盐酸反应的离子方程式分别为Ag++Cl-═AgCl↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
故答案为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag++Cl-═AgCl↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，向（1）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，D溶液有无色无味气体逸出，则D为Na2CO3，则A为BaCl2，B、D与盐酸反应的离子方程式分别为Ag++Cl-═AgCl↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，
故答案为：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag++Cl-═AgCl↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，明确离子之间的反应及离子检验为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意C为硫酸铜为解答的突破口，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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| ||
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| ||
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