题目内容
高锰酸钾和盐酸可以发生下列反应：KMnO4+HCl→Cl2+MnCl2+KCl+H2O，其中HCl在反应中表现 性．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，KMnO4是氧化剂、部分HCl作氧化剂，部分HCl作酸；n（KMnO4）=
=0.1mol，根据转移电子守恒、原子守恒知该反应方程式为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，再根据高锰酸钾和作还原剂的HCl的关系式计算．
| 15.8g |
| 158g/mol |
解答：
解：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价，部分Cl元素化合价不变，KMnO4是氧化剂、部分HCl作氧化剂，部分HCl作酸，所以HCl体现还原性和酸性；n（KMnO4）=
=0.1mol，根据转移电子守恒、原子守恒知该反应方程式为2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O，该反应中有
的HCl作还原剂，则0.1mol高锰酸钾能氧化0.5molHCl，
故答案为：还原性和酸性；0.5mol．
| 15.8g |
| 158g/mol |
| 5 |
| 8 |
故答案为：还原性和酸性；0.5mol．
点评：本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化配平方程式是解本题关键，注意该反应中HCl的作用，知道常见元素化合价，题目难度不大．
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A、Q2＜
| ||
B、Q2=
| ||
C、Q2＞
| ||
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