题目内容
15．列出计算公式并计算：现有氧气 3.2克，求：其在标准状况下的体积．
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出3.2g氧气的物质的量，再根据V=nVm计算出标准状况下该氧气的体积．
解答 解：3.2g氧气的物质的量为：$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，
标准状况下0.1mol氧气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
答：3.2g氧气在标准状况下的体积约为2.24L．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
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6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离程度增大 ②c（NH3•H2O）增大 ③NH4+数目增多 ④c（OH-）增大 ⑤导电性增强．
①电离程度增大 ②c（NH3•H2O）增大 ③NH4+数目增多 ④c（OH-）增大 ⑤导电性增强．
| A． | ①②③ | B． | ①③⑤ | C． | ①③ | D． | ②④ |
3．下列现象是因为发生取代反应的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 乙烯使溴水褪色 | |
| C． | 点燃乙烯出现黑烟 | |
| D． | 甲烷与氯气的混合气体，光照一段时间后褪色 |
10．下列微粒中与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）
| A． | Na+ | B． | NH4+ | C． | Ne | D． | F- |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | CuSO4•5H2O是一种纯净物 | |
| B． | 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 | |
| C． | 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 | |
| D． | SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质 |
7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 原氨水的浓度为10-3mol•L-1 | |
| B． | 溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小 | |
| C． | 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 | |
| D． | 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 |
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ | |
| B． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则标况下1mol氢气完全燃烧放出241.8 kJ的热量 | |
| C． | 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b kJ•mol-1，则a＞b | |
| D． | 已知P （白磷，s）=P （红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 |
