题目内容
10．下列微粒中与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ）| A． | Na+ | B． | NH4+ | C． | Ne | D． | F- |
分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个，据此进行解答．
解答 解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个，
A．Na+中质子数是11，电子数是10，与氢氧根离子中质子数不相同，故A错误；
B．NH4+中质子数是11，电子数是10，与氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C．Ne的质子数=电子数=10，与氢氧根离子的质子数不同，故C错误；
D．F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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20．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（ ）
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
| A． | 只有②④ | B． | 只有④ | C． | 只有② | D． | 全部 |
1．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 | |
| B． | 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 硅胶可做袋装食品的干燥剂 | |
| D． | 晶体硅可用于制作半导体材料与其熔点高硬度大无关 |
18．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
| A． | 在河流入海口处易形成三角州 | |
| B． | 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| C． | 尿毒症患者做“血液透析” | |
| D． | 用石膏或盐卤点制豆腐 |
5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1L 0.1mol•L-1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+ | |
| B． | 常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子 | |
| C． | 常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子 | |
| D． | 1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子 |
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏符合节能减排的理念 | |
| B． | 自发反应也可能是熵减小的反应 | |
| C． | 二次电池放电过程中的反应属于自发反应 | |
| D． | 若C2H2的燃烧热为1300 kJ•mol-1，在其燃烧过程中每转移5NA个电子会放出1300 kJ的能量 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 使用催化剂能够降低化学反应的反应热△H | |
| B． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和NH3•H2O反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol | |
| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol |
