题目内容
5．20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度为1.43g/cm3的烧碱溶液．试计算：（1）此溶液中NaOH的质量分数
（2）此溶液中NaOH的物质的量浓度．
分析 （1）溶液中NaOH的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}$×100%；
（2）该溶液体积=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度．
解答 解：（1）溶液中NaOH的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%=$\frac{溶质的质量}{溶质的质量+溶剂的质量}$×100%=$\frac{16.00g}{16.00g+24.0g}$×100%=40%，
答：溶液中NaOH的质量分数为40%；
（2）该溶液体积=$\frac{16.00g+24.00g}{1.43g/mL}$=$\frac{40}{1.43}$mL，n（NaOH）=$\frac{16.00g}{40g/mol}$=0.4mol，c（NaOH）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.4mol}{（\frac{40}{1.43}）×1{0}^{-3}L}$=14.3mol/L，
答：溶液中NaOH的物质的量浓度是 14.3mol/L．
点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意mL与L之间的单位换算，题目难度不大．
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15．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置图（如图1）．
部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
（4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟不改变．
（5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置图（如图1）．
部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
| 编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
| 消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
（5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）
16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 化学反应必然伴随着能量的变化 | |
| B． | 能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同 | |
| C． | 放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量 | |
| D． | 吸热反应不加热就不会发生 |
13．某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如表：
（1）放置时，雨水样品pH变化的主要原因酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强．
（2）pH变化的离子方程式：2H2SO3+O2=4H++SO42-．
| 时间 | 开始 | 8小时 | 16小时 | 24小时 | 32小时 | 40小时 | 48小时 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
（2）pH变化的离子方程式：2H2SO3+O2=4H++SO42-．
20．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是（ ）
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
①NaOH②AgNO3③Na2CO3④FeCl2．
| A． | 只有②④ | B． | 只有④ | C． | 只有② | D． | 全部 |