下列说法正确的是( )A．CuSO4•5H2O是一种纯净物B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D．SO3.NH3的水溶液均能导电.所以均是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	CuSO₄•5H₂O是一种纯净物
	B．	溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
	C．	氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
	D．	SO₃、NH₃的水溶液均能导电，所以均是电解质

分析 A、只由一种物质构成的是纯净物；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
C、电离不需要通电；
D、SO₃、NH₃的水溶液导电和其本身无关．

解答解：A、只由一种物质构成的是纯净物，故CuSO₄•5H₂O是一种纯净物，故A正确；
B、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；
C、电离不需要通电，是自发进行的过程，故C错误；
D、SO₃、NH₃的水溶液导电和其本身无关，不是其本身电离出的离子，故SO₃、NH₃为非电解质，故D错误．
故选A．

点评本题考查了电解质、非电解质的判断以及酸和纯净物的概念，难度不大，应注意的电离和电解的区别．

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黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

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	A．	正反应是放热反应的可逆反应，升高温度v（正）＞v（逆）
	B．	升高温度或使用催化剂是通过增加活化分子百分数而使反应速率加快
	C．	勒夏特列原理只使用于可逆反应，不使用于溶解和弱电解质的电离
	D．	△G=△H-T△S适合任意条件的化学反应进行的方向判据

15．列出计算公式并计算：
现有氧气 3.2克，求：其在标准状况下的体积．

5．实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO₄、H₂O、Fe（NO₃）₃、HNO₃、和Fe₂（SO₄）₃．
（1）这六种物质中，FeSO₄、HNO₃是反应物，Fe（SO₄）₃、Fe（NO₃）₃、NO、H₂O是生成物．
（2）反应物中，氧化剂是HNO₃，被还原的元素是N．

12．在下列物质中：①Na ②Fe（OH）₂固体③Na₂O固体 ④CO₂ ⑤FeCl₃溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO₄⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
属于氧化物的是③④，属于盐的是⑦⑧，属于电解质的是②③⑦⑧，能导电的是①⑤⑦．

3．

某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2 次；
G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）E→C→D→B→A→G→F．
（2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化．
（3）D步操作中液面应调节到“0”刻度或“0”刻度以下，尖嘴部分应充满溶液．
（4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值偏大，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是②③①．

4．工业制硝酸中的一步重要反应是N₂和H₂在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N₂+3H₂?2NH₃，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）

	A．	使用催化剂能加快反应速率，使N₂完全转化为NH₃
	B．	当N₂、H₂、NH₃浓度相等时，反应达到化学平衡状态
	C．	一段时间后，当N₂、H₂、NH₃浓度不再改变时，反应物转化率最大
	D．	达平衡后，升高温度，反应速率减慢

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