Question

7．25℃时加水稀释10mL pH=11的氨水，下列判断正确的是（　　）

• A． 原氨水的浓度为10^-3mol•L^-1
• B． 溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小
• C． 氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
• D． 再加入10 mL pH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（H⁺）增大；
D．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以原氨水的浓度＞10^-3mol/L，故A错误；
B．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，导致溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）减小，则溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故B错误；
C．加水稀释促进一水合氨电离，溶液中c（OH^-）减小，温度不变，则水的离子积常数不变，则溶液中c（H⁺）增大，故C错误；
D．常温下，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合，氨水过量，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，导致混合溶液呈碱性，则pH＞7，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意稀释氨水过程中增大一水合氨电离程度但其电离平衡常数不变，溶液中c（H⁺）增大，为易错点．