题目内容
6．I．镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、A1单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气． ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目是防止Mg Al被空气氧化②在6.0mol•L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2.1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为52mol
Ⅱ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
己知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是H2O2
（2）该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr（OH）3
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
分析 I、①镁、铝是亲氧元素，易被氧气氧化；
②释放出的H2 包括Mg17Al12吸收的氢，还包括镁、铝和盐酸反应生成的氢气；
II、该反应中H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，所以H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，作还原剂，根据化合价的变化可知，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题．
解答 解：I、①Mg、Al都是活泼的金属单质，容易被空气中的氧气氧化，通入氩气作保护气，以防止二者被氧化，
故答案为：防止Mg Al被空气氧化；
②1molMg17Al12完全吸氢17mol，在盐酸中会全部释放出来，镁铝合金中的镁和铝都能与盐酸反应生成H2，生成氢气的物质的量分别为17mol、12×$\frac{3}{2}$=18mol，则生成氢气一共（17+17+18）mol=52mol，
故答案为：52mol；
II、（1）H2CrO4→Cr（OH）3，Cr元素的化合价降低，则反应中H2CrO4为氧化剂，则应发生H2O2→O2，氧元素的化合价由-1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，
故答案为：H2O2；
（2）H2CrO4被还原，作氧化剂，还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，
故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为$\frac{0.3mol}{6}$mol×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
CH3OH．
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2015年8月12日23：30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右．
| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液小 | |
| B． | 在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol | |
| C． | 随着HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不断减小 | |
| D． | 当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
在HCl、MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量，如图| A． | 3个 | B． | 4个 | C． | 5个 | D． | 6个 |
| A． | 二氧化碳是酸雨的主要成分 | |
| B． | 氢气是一种理想的清洁燃料 | |
| C． | 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 | |
| D． | 氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板 |