题目内容
1．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）
| A． | 装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 | |
| B． | 装置①中阴极上析出红色固体 | |
| C． | 装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极 | |
| D． | 装置④的X电极是外接电源的正极 |
分析 A、根据在电镀池中，镀件金属应该做阴极，镀层金属做阳极判断；
B、电解池的阳极是电解质中的阴离子失电子的过程；
C、在燃料电池中，电子从负极流向正极；
D、和电源正极相连的电极是阳极，阳极金属易被氧化．
解答 解：A、在电镀池中，镀件金属应该做阴极，应与电源负极相连，故A错误；
B、装置①中阴极上是电解质中的铜离子得电子生成铜的过程，所以析出红色固体，故B正确；
C、装置③闭合电键后，形成燃料电池，通氢气的极是负极，同氧气的极是正极，电子从负极流向正极，即由a极流向b极，故C正确；
D、装置④中，和电源正极X相连的电极铁是阳极，阳极铁易被氧化而腐蚀，达不到防腐蚀的目的，故D错误．
故选BC．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等．
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11．节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，如图是几种工业生产的联合生产工艺：
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl2（填化学式），阴极反应式为2H++2e-=H2 ↑．
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
符合表中的平衡常数x的数值是B（填字母序号）．
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
反应从2min到4min之间，H2的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1，反应达到平衡时CO的转化率为62.5%，反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是A（填字母序号）．
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度．
请回答下列问题：
（1）装置甲为电解池（惰性电极），根据图示转化关系可知：A为Cl2（填化学式），阴极反应式为2H++2e-=H2 ↑．
（2）装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是进入装置丙的Ti含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti较为纯净装置戊进行反应时需要的环境为C（填字母序号）．
A．HCl气体氛围中 B．空气氛围中 C．氩气氛围中 D．水中
（3）装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）如下表：
| 温度/℃ | 250 | 350 |
| K | 2.041 | x |
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100
②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：
| c（CO）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 | c（CH3OH）/mol•L-1 | |
| 0min | 0.8mol•L-1 | 1.6mol•L-1 | 0 |
| 2min | 0.6mol•L-1 | y | 0.2mol•L-1 |
| 4min | 0.3mol•L-1 | 0.6mol•L-1 | 0.5mol•L-1 |
| 6min | 0.3mol•L-1 | 0.6mol•L-1 | 0.5mol•L-1 |
A．使用催化剂 B．降低温度 C．增加H2的浓度．
12．医药中间体化合物X的结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
| A． | X的分子式为C16H11O4 | |
| B． | X分子中有三种不同的官能团 | |
| C． | 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应 | |
| D． | X分子中两个苯环一定处于同一平面 |
9．
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）
①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小．
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色．下列说法正确的是（ ）①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小．
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ①④ | D． | ②④ |
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结 论 |
| A | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 | 火焰呈黄色 | 溶液中无K+ |
| B | 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液 | 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl2后出现白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
| C | 向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体 | 出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
| D | 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH4+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2═2CO2．则下列说法中正确的是（ ）
| A． | CO32-向正极移动 | |
| B． | 负极发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32- | |
| C． | 负极发生的电极反应是：CO+CO32--2e-═2CO2 | |
| D． | 正极发生氧化反应 |
11．常温下，向1L0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体．CH3COO-与CH3COOH 的变化趋势如图所示（假设HCl完全吸收且不考虑CH3COOH挥发及溶液体积变化），下列说法不正确的是（ ）
| A． | M点溶液中水的电离程度比原溶液小 | |
| B． | 在M点时，n（H+）-n（OH-）=（0.05-a ）mol | |
| C． | 随着HCl的加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}COO{H}^{-}）}$不断减小 | |
| D． | 当n（HCl）=0.1mol时，c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |