题目内容
0.5molNa2Cr2O2中含有Na的数目是 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：结合N=nNA及物质的构成来计算．
解答：
解：0.5mol Na2Cr2O2中，Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol，由N=nNA可知，其个数为6.02×1023个，
故答案为：6.02×1023．
故答案为：6.02×1023．
点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的量与微粒个数的关系及物质构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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（R1、R2、R3代表烃基）
：
属芳香醚，其同系物的通式为：
已知AgCl、AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）
| A、只有AgBr沉淀生成 |
| B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
| C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
| D、AgCl沉淀多于AgBr沉淀 |
①已知t℃时AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A、在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9 |
| B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 |
| C、在t℃时，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀 |
| D、在t℃时，反应Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=2.5×107 |