Question

①已知t℃时AgCI的K_sp=2×10^-10；②在t℃时Ag₂CrO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A、在t℃时，Ag₂CrO₄的K_sp为1×10^-9
• B、在饱和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄可使溶液由Y点到X点
• C、在t℃时，以0.01 mol/LAgNO₃溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K₂CrO₄的混和溶液，CrO₄^2-先沉淀
• D、在t℃时，反应Ag₂CrO₄（s）+2 Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）的平衡常数K=2.5×10⁷

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，溶度积是饱和溶液中离子浓度幂次方的乘积；
B、一定温度下溶度积是常数，随温度变化，不随浓度变化；
C、依据溶液中离子浓度结合溶度积常数计算银离子浓度，银离子浓度越小先析出沉淀；
D、依据银离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag₂CrO₄（橘红色）的溶度积计算得到平衡常数；

解答： 解：A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶剂平衡为：Ag₂CrO₄（s）?2Ag+CrO₄^2-；
Ksp=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²?10^-6=10^-12；故A错误；
B、在饱和溶液中加入K₂CrO₄可使沉淀溶解平衡左移，溶积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B错误；
C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO₄^2-）=c²（Ag+）c（CrO₄^2-）=1×10^-12；Ksp（AgCl）=c（Ag⁺）c（Cl^-）=2×10^-10，以0.01mol/L AgNO₃溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K₂CrO₄的混合溶液，c（CrO₄^2-）=0.01mol/L，得到c（Ag⁺）=

10-12 10-2

=1×10^-5mol/L；0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl^-）=0.01mol/L；依据溶度积计算得到：
c（Ag⁺）=

2×10-10

10-2

=2×10^-8mol/L；所以先析出氯化银沉淀，故C错误；
D、在t℃时，Ag₂CrO₄（s）+2Cl^-（aq）?2AgCl（s）+CrO₄^2-（aq）；离子浓度相同时氯化银的溶度积和Ag₂CrO₄（橘红色）的溶度积计算，K=

c(CrO42-)

c2(Cl-)

=

Ksp(Ag2CrO4)

Ksp2(AgCl)

=

10-12

(2×10-10)2

=2.5×10⁷；故D正确；
故选D；

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用，溶度积是随温度变化，题目难度中等．