题目内容
17．下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）| A． | 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 | |
| B． | 锡青铜的熔点比纯铜高 | |
| C． | 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |
分析 A．依据我国硬币的成分解答；
B．合金熔点低于成分金属熔点；
C．依据镁燃烧的现象解答；
D．氧化铝性质较稳定．
解答 解：A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A正确；
B．锡青铜为合金，所以其熔点比纯铜低，故B错误；
C．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故C正确；
D．铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查合金的概念与用途、铁合金、镁铝元素单质化合物的性质等，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA | |
| B． | 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA | |
| C． | 0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA |
5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA | |
| B． | 64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NA | |
| C． | 1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+ | |
| D． | 25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为2NA |
2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质4g完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的条状单质用导线相连，放在由①④⑤三种元素组成的化合物的水溶液中，该装置可实现由化学能转化为电能，在该装置中单质⑥做负极，该电极反应式为Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．
| 族 周期 | IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
| 2 | ② | ③ | ④ | |||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2CO3＞H2SiO3 ．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
a．MnO2 b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）由①和②两种元素组成的某种物质是天然气的主要成分，该物质4g完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出222.5kJ的热量，则该物质燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
（6）把②和⑥的条状单质用导线相连，放在由①④⑤三种元素组成的化合物的水溶液中，该装置可实现由化学能转化为电能，在该装置中单质⑥做负极，该电极反应式为Al-3e-+4 OH-=AlO2-+2H2O．
7．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石墨是电解池的负极，Cu是电解池的正极 | |
| B． | 电解过程中，铜电极上自身没什么变化 | |
| C． | 电解一定时间后，石墨电极上会有铜析出 | |
| D． | 整个电解过程中，溶液的pH不会变化 |