题目内容

16．现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．

分析 根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，据此分析．

解答 解：根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则原电池的装置图为；
答：装置图为．

点评 本题考查原电池设计，会根据电池反应式确定正负极及电解质，发生氧化反应的金属作负极、不如负极材料活泼的金属或导电的非金属作正极，发生还原反应的电解质为原电池中电解质，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水不断稀释，下列说法正确的是（　　）
A．c（H+） 增大B．Ka（HF）增大C．$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$减小
7．某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O，请回答下列问题：

（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是检查装置的气密性．
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；大试管内发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；冰水的作用是防止溶液温度升高而发生副反应（其他合理答案仍得分）．
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）ad．
4．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）E、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是C＞O＞F（写元素符号）；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）
（3）Q的元素符号是Cr，它属于第VIB族，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（4）Y元素的一种单质具有很高的硬度，它的晶体类型为原子晶体．
11．下列说法正确的是（　　）
A．除去乙醇中微量水用金属钠
B．溴苯中混有溴，加入水萃取
C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯
D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
1．臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平），下列叙述正确的是（　　）
A．该反应的还原产物是 I2
B．每生成 1 mol I2，转移的电子为 2 mol
C．KOH 和 O2 都是还原产物
D．反应中氧化剂与还原剂质量之比为 1：2
8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA
C．0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+数目为0.1NA
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA
5．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA
B．64g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为2 NA
C．1L 1mol/L氯化铁溶液中，含有NA个Fe3+
D．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为2NA
6．试回答下列问题：
（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子．
（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3．
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量为108g/mol．
（4）6.5g锌与足量的稀硫酸完全反应，生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L．

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