Question

11．根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 最高价氧化物的水化物的碱性：A＜C
• B． B、D形成的化合物的溶于水形成B₂D₃溶液
• C． A、E形成的化合物只含离子键和极性键
• D． E的单质可以从D的氢化物中置换出D单质

Answer 1

分析 在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，结合元素周期律解答．

解答 解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合价与其族序数相等，非金属元素负化合价数值=族序数-8，由元素的化合价可知，D、E都有-2价，而D有+6价且原子半径较大，则D为S元素、E为O元素；A、B、C化合价分别为+1、+3、+2，则分别处于IA族、ⅢA族、ⅡA族，C的原子半径小于硫，故C为Be元素，原子半径A、B均大于硫，则B为Al，且A、B原子半径相差较大，故A为Na，
A．同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故金属性Na＞Be，最高价氧化物的水化物的碱性：Na＞Be，故A错误；
B．B、D形成的化合物为Al₂S₃，不溶于水，且在溶液中发生水解，故B错误；
C．A、E形成的化合物如为Na₂O₂，则既含离子键又含有非极性共价键，故C错误；
D．非金属性O＞S，氧气可氧化硫化氢生成硫，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原子结构和元素性质，明确元素化合价、原子半径与原子结构的关系是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．