Question

10．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z 的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

• A． 原子半径：Z＞Y＞X
• B． 气态氢化物的稳定性：X＞Z
• C． Z、W均能与 Mg 形成离子化合物
• D． 最高价氧化物的水化物的酸性：Y＞W

Answer 1

分析 Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得：x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，然后结合元素化合物知识解答．

解答 解：Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3（x+1），解得：x=7，则Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl，
A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故A错误；
B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性为X＜Z，故B错误；
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物，分别为MgO、MgCl₂，故C正确；
D．Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性为含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质的综合应用，题目难度中等，根据原子序数的关系推断元素为解答的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．