题目内容
5．误服重金属盐使人中毒，应及时采用哪种措施救助？（ ）| A． | 喝大量冷开水 | B． | 喝大量食盐水 | ||
| C． | 喝大量牛奶 | D． | 注射大量葡萄糖水 |
分析 根据重金属盐中毒的原理判断，重金属盐能使人中毒，实际上是重金属离子使人中毒，它能改变蛋白质的结构．
解答 解：A．水不能与重金属盐反应，故A错误；
B．食盐水不能与重金属盐反应，故B错误；
C．重金属盐能够使得人体内蛋白质发生变性，重金属中毒时喝入大量含蛋白质的物质能够有效解毒，牛奶是蛋白质，故C正确；
D．葡萄糖不能与重金属盐反应，故D错误．
故选C．
点评 本题主要考查蛋白质的性质，题目难度不大，明确重金属中毒的原理是解题的关键．
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16．
如表为元素周期表的一部分．
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
（5）Y2和Y3互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O2+4e-+4H+=2H2O．
如表为元素周期表的一部分．| 碳 | 氮 | Y | |
| X | 硫 | Z |
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H2Y＞H2S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H2O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
（5）Y2和Y3互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y2可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y2在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O2+4e-+4H+=2H2O．
苯乙烯（
）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
=CH2（g）+H2（g）△=+QkJ．mol-1
、
、H2（g）的燃烧热（△H）分别为-Q1 kJ•mol-1、-Q2kJ•mol-1、-Q3 kJ•mol-1，写出Q与Q1、Q2、Q3的关系式Q2+Q3-Q1．
20．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（ ）
（已知N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 反应物投入量 | 1moN2、3mol H2 | 2mol N2、6mol H2 | 2mol NH3 |
| NH3浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
| A． | 2p1=2p3＞p2 | |
| B． | α2+α3＜1 | |
| C． | 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大 | |
| D． | Q1+Q3＞92.4 |
10．
在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）| A． | 醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 | B． | 硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液 | ||
| C． | 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 | D． | 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 |
17．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③M为OH- ④SnCl62-是氧化产物
⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As ③M为OH- ④SnCl62-是氧化产物
⑤每生成7.5g As（As的相对原子质量为75），还原剂失去的电子为0.3mol．
| A． | ①④⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ①②③ | D． | ①②③④⑤ |
14．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32- | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- | |
| D． | 在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
15．某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）
，关于该有机物下列叙述正确的是（ ）| A． | 不能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应 | |
| C． | 能使溴水褪色 | |
| D． | 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 |