Question

16．如表为元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半径最大的是（填元素符号）Si．
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是ac．
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）沸点：H₂Y＞H₂S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H₂O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强．
（5）Y₂和Y₃互为同素异形体（填“同位素”或“同分异构体”或“同素异形体”）．
（6）其中单质Y₂可用做如图所示装置（燃料电池）的氧化剂，请写出Y₂在酸性电解质溶液中发生的电极反应方程式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）Z为Cl，质子数为17，电子结构有3个电子层，最外层电子数为7；
（2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小；
（3）Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，可利用单质之间的置换反应、氢化物稳定性比较；
（4）水中含氢键沸点高；
（5）氧气与臭氧均为氧元素的单质；
（6）O₂在酸性电解质溶液中得到电子生成水，发生还原反应．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为Si，Y为O，Z为Cl，
（1）Z为Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，故答案为：第三周期、第ⅦA族；
 （2）电子层越多，原子半径越大；同周期从左向右原子半径减小，则上述元素中Si的原子半径最大，故答案为：Si；   
（3）a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊，则Y的得到电子能力强，Y的非金属性强化，故a选；
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多，得电子多少不能比较非金属性，故b不选；
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，可知Y的氢化物稳定，则Y的非金属性强，故c选；
故答案为：ac；
（4）沸点：H₂Y＞H₂S，理由是H₂O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强，
故答案为：＞；H₂O分子间有氢键，氢键比分子间作用力强；
（5）Y₂和Y₃互为同素异形体，故答案为：同素异形体；
（6）O₂在酸性电解质溶液中得到电子生成水，发生还原反应，正极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．