在电解质溶液的导电性实验中.若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时.则灯泡由亮变暗.至熄灭后又逐渐变亮的是( )A．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B．硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

	A．	醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液		B．	硫酸钠中逐滴加入氢氧化钡溶液
	C．	硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液		D．	盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

分析电解质溶液导电性与离子浓度成正比，与所带电荷成正比，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入另一种溶液时，离子浓度先减小后增大，据此分析解答．

解答解：A．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中，离子浓度先增大，当二者完全反应后继续加入NaOH溶液，离子浓度变化不大，所以看到的现象是灯泡变亮，故A不选；
B．硫酸钠中逐滴滴入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和NaOH，离子浓度变化不大，灯泡亮度变化不大，故B不选；
C．硫酸溶液中滴入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小灯泡变暗，当二者恰好完全反应时，离子浓度很小，灯泡不亮，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度增大，灯泡变亮，故C选；
D．盐酸溶液中滴入硝酸银溶液，二者反应生成AgCl和硝酸，离子浓度变化不大，则灯泡亮度变化不大，故D不选；
故选C．

点评本题以电解质溶液导电性强弱为载体考查离子反应，明确发生的反应及溶液中存在的离子及其浓度是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

20．部分短周期元素的原子结构及相关性质如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构
T	最高正价与最低负价的代数和为4
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
Z	最高正价是+7价

（1）T在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族．
（2）X的一种同位素可用于测定文物年代，该同位素为₆¹⁴C （用原子符号表示）．
（3）Z单质的电子式为

；Y的氢化物的水溶液显碱性的原因为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式表示）．
（4）Z与T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列能证明这一事实的是d（填字母）
a．常温下，Z单质为气体，T单质为固体 b．Z的氢化物的水溶液的酸性比T强
c．Z的最高正价比Y高 d．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比T强
（5）Z的氢化物与Y的氢化物发生反应的化学方程式为HCl+NH₃=NH₄Cl，产物中含有的化学键类型为离子键、共价键．

1．在450℃，常压下，1L恒容密闭的容器中充入二氧化硫和氧气发生下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.3KJ/mol．
如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L．
请认真审题，回答下列问题：
（1）请计算出用O₂的浓度变化来表示的化学反应速率为1mol/（L．min），此时间内SO₂的物质的量改变了4mol．
（2）在两分钟内，以上反应放出的热量为392.6 kJ，对此反应进行加压，其它条件不变，则平衡向右（填“向左”或“不”或“向右”）移动，平衡常数不变（填“增大”或“不变”或“减小”）
（3）已知在P₁＜P₂，T₁＜T₂的条件下，对于以上反应有下列平衡时间图象，纵坐标表示三氧化硫的百分含量（用“C”表示），横坐标表示反应时间，符合实际的两个选项是BC

（4）此反应是工业上制硫酸的中间过程的所发生的反应，请写出生成硫酸的反应方程式SO₃+H₂O=H₂SO₄．

18．运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）已知：$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$O₂⁺（g）+$\frac{1}{2}$e-△H₁=+587.9kJ/mol    K₁
PtF₆（g）+e^-═PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ/mol   K₂
O₂⁺PtF₆^-（s）═O₂⁺（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ/mol  K₃
则反应O₂（g）+PtF₆（g）═O₂⁺PtF₆^-（s）的△H=-77.5kJ/mol，K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{K}_{3}}$（用K₁、K₂、K₃表示）
（2）一定条件下，铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图甲所示．

①T℃、p Pa压强下的密闭容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad．
a．混合气体的平均相对分子质量不再变化
b．容器内压强不再变化
c．v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
d．CO₂的体积分数不再变化
②T₁温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂，达到平衡时则CO₂的平衡转化率为50%；反应过程中体系的能量增多（增多或降低）
③T₂温度下，恒容密闭容器中，反应过程中测定CO和CO₂物质的量与时间的关系如图乙所示．则T₁＞T₂（填＞、＜或=），CO₂的平衡转化率为66.7%，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为25：33．

5．误服重金属盐使人中毒，应及时采用哪种措施救助？（　　）

	A．	喝大量冷开水		B．	喝大量食盐水
	C．	喝大量牛奶		D．	注射大量葡萄糖水

15．“混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙[Ca（NO₃）Cl]就是一种混盐．“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1（SO₄）₂•12H₂O．下列化合物中属于混盐的是（　　）

CaOCl₂

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂

Na₃A1F₆

Cu₂（OH）₂CO₃

2．下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）

CO₂

NH₃

H₂O

SO₂

19．已知A、B、C、D分别是NaNO₃、NaOH、HNO₃和Ba（NO₃）₂四种溶液中的一种，现利用另一种溶液MgSO₄，用如图所示的方法可将它们依次确定．

试确定A、C、D各代表何种溶液．
A：氢氧化钠；C：硝酸钡；D：硫酸钡．
写出MgSO₄溶液与A溶液反应的化学方程式：MgSO₄+2NaOH=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄．

20．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（　　）

	A．	若△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行
	B．	若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行
	C．	需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程
	D．	非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

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