题目内容

6．常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
A．电子转移的物质的量为1mol
B．断裂了1mol C-H键，转移的电子数目为2NA
C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2
D．1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量总和大于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量总和

分析 9g水的物质的量是0.5mol，根据CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2反应进行计算，有0.25mol甲烷反应，据此分析解答．

解答 解：A．依据方程式可知：生成36g水转移8mol电子，则生成9g水转移电子数为2mol，故A错误；
B．依据方程式可知：断裂了4mol C-H键，转移了8mol电子，故断裂了1mol C-H键，转移的电子数目为2NA，故B正确；
C．气体状况未知，无法计算气体的体积，故C错误；
D．该反应为放热反应，1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量总和大于1mol CO2 （g）和2molH2O（g）的能量总和，故D正确；
故选：BD．

点评 本题考查阿伏加德罗常数有关计算，题目难度不大，明确甲烷与氧气反应实质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列表示正确的是（　　）
A．乙炔分子球棍模型：B．Na+的结构示意图为：
C．硝基苯的结构简式：D．羟基的电子式：
17．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化反应原理．
查阅资料得知：2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NaOH+2NO2═NaNO3+NaNO3+H2O

（1）写出实验室制NH3的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，若用装置F制备NH3，可选用的试剂是浓氨水和NaOH固体（或生石灰或碱石灰等）（填名称）
（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
（3）加热玻璃管B一段时间后，挤压A中打气球鼓入空气，观察到B中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）为保证在装置C液面上方观察到红棕色气体，装置C盛放的试剂是浓H2SO4；装置D的作用是吸收剩余的氮氧化物防止污染环境．
（5）为实现氨的催化氧化，也可用装置E替换装置A（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．
14．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
A．Fe-FeCl2-FeCl3-Fe（OH）3B．Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2
C．S-SO3-H2SO4-MgSO4D．N2-NO2-NO-HNO3
1．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素．
（1）铁元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外层电子排布式为2s22p4．
（2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是Na+（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN3，晶体类型是离子晶体．
（4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是ad（填序号）．
a．气态氢化物稳定性     b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．单质沸点高低                 d．在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价．
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．标准状况下，2.24L己烷中原子数为2NA
D．通常状况下，18g水所含的中子数为8NA
18．下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是（　　）
实验现象离子方程式
A苯酚钠溶液中通入少量CO2产生白色浑浊2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B在少量稀碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量．开始无气泡，后来有气泡．CO32-+H+→HCO3-
HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中先产生白色沉淀而后逐渐溶解Al3++3OH-→Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O
D向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀，溶液由红色变成无色．Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D
15．实验室需配制一种只含有四种离子（除H+和OH-外）的混合溶液，且在该混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，以下各组能达到此目的是（　　）
A．K+、SO42-、I-、NO3-B．Cu2+、Na+、Cl-、S2-
C．Ca2+、K+、HCO3-、NO3-D．K+、Na+、CH3COO-、Br-
16．58.5gNaCl和142克Na2SO4溶于水制成2升溶液，求Na+物质的量浓度．

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