题目内容

18．下列实验所对应的现象和离子方程式正确的是（　　）
实验现象离子方程式
A苯酚钠溶液中通入少量CO2产生白色浑浊2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B在少量稀碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量．开始无气泡，后来有气泡．CO32-+H+→HCO3-
HCO3-+H+→CO2↑+H2O
C将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中先产生白色沉淀而后逐渐溶解Al3++3OH-→Al（OH）3↓
Al（OH）3+OH-→AlO2-+H2O
D向含有酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸产生白色沉淀，溶液由红色变成无色．Ba2++OH+H++SO42-→BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．不符而反应客观事实，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠；
B．碳酸钠中滴加稀盐酸，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水；
C．向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液，先生成偏铝酸钠，然后生成氢氧化铝沉淀，不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象；
D．离子个数配比不符合物质结构．

解答 解：A．苯酚钠溶液中通入少量CO2，离子方程式：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；
B．碳酸钠中滴加稀盐酸，开始碳酸根离子与氢离子反应生成碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式：CO32-+H+→HCO3-；HCO3-+H+→CO2↑+H2O，开始无气泡，后来有气泡，故B正确；
C．将过量氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，先发生反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，然后四羟基合铝酸钠与氯化铝发生双水解生成氢氧化铝沉淀，离子方程式：3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓，故C错误；
D．稀硫酸与氢氧化钡反应离子方程式：Ba2++2OH+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量对离子反应产生影响的离子方程式书写，明确反应实质及顺序是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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15．下列说法正确的是（　　）
A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质
D．钠与氧气反应的产物与反应条件无关
9．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
A．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
B．L电子层为奇数的所有元素都是非金属
C．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
6．常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（　　）（NA表示阿伏加德罗常数）
A．电子转移的物质的量为1mol
B．断裂了1mol C-H键，转移的电子数目为2NA
C．有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2
D．1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量总和大于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量总和
13．玉兔号月球车在发射时，运载火箭共装有推进剂[燃料（C2H8N2）和助燃剂（N2O4）]共420t，点燃两者若恰好反应生成CO2、N2和H2O．反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2↑+3N2↑，其中燃料C2H8N2的物质的量为1.72×106（mol）（保留三位有效数字）
3．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质．请回答下列问题：
（1）碳族元素位于元素周期表的第IVA族，从原子结构角度分析，它们的共同点是最外层上有4个电子．
（2）元素周期表中每一种元素都有具体信息，如图是碳元素的相关信息，其中“2s22p2”表示的是碳原子的最外层（价）电子排布式．
“12.01”是指c（选填答案编号）
a．12C的相对原子质量              b．碳的摩尔质量
c．碳元素的相对原子质量           d．碳的质量数
（3）合成氮化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为原子晶体，该晶体中微粒间的作用力是共价键．
（4）SiH4是非极性（极性或非极性）分子，与CH4相比，其化学稳定性SiH4＜CH4（选填“＜”、“＞”）．
10．如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：B：H2OF：NO2
（2）写出A→D变化的反应方程式：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，若有1mol Na2O2完全反应，则转移的电子数为1mol．
（3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
（4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．
（5）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是26.3．（保留一位小数）
7．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（　　）
A．银镜反应B．制备硝基苯
C．皂化反应D．检验卤代烃中的卤原子
8．下列叙述正确的是（　　）
A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间
D．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

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