题目内容
16．58.5gNaCl和142克Na2SO4溶于水制成2升溶液，求Na+物质的量浓度．分析 Na+物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$，钠离子的物质的量等于氯化钠和硫酸钠中钠离子物质的量之和．
解答 解：58.5gNaCl中钠离子物质的量=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，142克Na2SO4中钠离子的物质的量=$\frac{142g}{142g/mol}×2$=2mol，Na+物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L．
答：Na+物质的量浓度是1.5mol/L．
点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键．
练习册系列答案
相关题目
6．常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（ ）（NA表示阿伏加德罗常数）
| A． | 电子转移的物质的量为1mol | |
| B． | 断裂了1mol C-H键，转移的电子数目为2NA | |
| C． | 有4gCH4参加反应，生成了5.6L的CO2 | |
| D． | 1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量总和大于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量总和 |
7．下列有机实验必须始终在碱性条件下进行的是（ ）
| A． | 银镜反应 | B． | 制备硝基苯 | ||
| C． | 皂化反应 | D． | 检验卤代烃中的卤原子 |
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0oC，1.01×106Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数为NA | |
| B． | 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L | |
| C． | 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA | |
| D． | 0.5 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓ | |
| B． | 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32--+H2O?HCO3-+OH- | |
| C． | 向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| D． | 向Fe（OH）3悬浊液中加入氢碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O |
1．不能通过相应氧化物进一步与氧气反应生成的物质是（ ）
| A． | SO3 | B． | H2O2 | C． | NO2 | D． | Na2O2 |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物 | |
| B． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| C． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100nm之间 | |
| D． | 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物 |
5．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，分析溶液中的溶质和可能残留固体不溶物的成分．
（1）请完成下列表格
Ⅱ．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）．
（2）试判断第④组剩余固体质量x为0．第②组实验中，发生反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
（4）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比．
（1）请完成下列表格
| 序号 | 溶液中的盐 | 固体不溶物的成分 |
| ① | FeCl2、CuCl2、FeCl3 | |
| ② | 无 | |
| ③ | FeCl2、CuCl2 | |
| ④ | Cu | |
| ⑤ | Fe、Cu |
| 组别 | ① | ② | ③ | ④ |
| 混合粉末质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 |
| FeCl3溶液体积/mL | 150 | 300 | 330 | 350 |
| 反应后剩余固体质量/g | 23.2 | 6.4 | 2.56 | x |
（3）通过计算判断第②组剩余固体的成分．
（4）求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比．
8．已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是（ ）
| A． | 分子中所有原子在同一平面 | |
| B． | 在ABn型分子中，A原子最外层电子不一定都成键 | |
| C． | 在ABn分子中，A元素为最高正价 | |
| D． | 分子中不含氢原子 |