Question

1．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素．
（1）铁元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外层电子排布式为2s²2p⁴．
（2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是Na⁺（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN₃，晶体类型是离子晶体．
（4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是ad（填序号）．
a．气态氢化物稳定性     b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．单质沸点高低                 d．在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价．

Answer 1

分析 （1）根据铁元素的原子序数判断所在的位置，氧原子核外电子是8个，据此书写最外层电子排布式；
（2）电子层越多，半径越大，电子层一样多，质子数越大，半径越小；氨气和水之间反应生成一水合氨，一水合氨属于弱碱，可以电离产生铵根离子和氢氧根离子；
（3）2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质，1mol化合物含有3mol非金属、1mol金属，应为NaN₃；
（4）判断非金属强弱的方法很多，非金属的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，能证明非金属强弱；非金属氢化物的稳定性，能说明非金属性强弱；非金属与氢气化合的难易程度，能说明非金属性的强弱．

解答 （1）铁元素的原子序数是26，判周期表中所在的位置：第四周期VIII族，氧原子核外电子是8个，最外层是6个，最外层电子排布式为：2s²2p⁴；故答案为：第四周期VIII族；2s²2p⁴；
（2）Na、Fe、N、O四种元素的离子，电子层越少，半径越小，电子层一样多，质子数越大，半径越小，所以半径最小的离子是Na⁺；氨气和水之间反应生成一水合氨，一水合氨属于弱碱，可以电离产生铵根离子和氢氧根离子，即NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
故答案为：Na⁺；NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质，1mol化合物含有3mol非金属、1mol金属，应为NaN₃，该化合物属于离子化合物，是离子晶体，故答案为：NaN₃；离子晶体；
（4）a．气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，故正确；
b．最高价氧化物对应水化物的酸性强，元素的非金属性越强，但是氧元素没有最高价含氧酸，故错误；
c．单质沸点高低属于物理性质，元素的非金属性是化学性质，故错误；
 d．在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价，元素的非金属性强，得电子能量强，易表现负价，故正确．
故选ad．

点评 本题考查考查较为综合，涉及元素化合物、化合物晶体类型，微粒半径大小比较等知识，侧重于化学与生活、生产的考查，难度中等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力．