题目内容

【题目】下列属于放热反应的是

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CaCO3CaO +CO2↑

C．C + H2OCO + H2

D．2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：A．活泼金属钠与水的置换反应：2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑属于放热反应，故A正确； B．大多数分解反应都是吸热反应，CaCO3CaO +CO2↑属于吸热反应，故B错误；C．C + H2OCO + H2属于吸热反应，故C错误；D．铵盐与碱的反应多属于吸热反应，2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O属于吸热反应，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HFH++F-

(1)加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H+)______ ．

(2)加入固体NaF，电离平衡向______反应方向移动.

(3)升高温度，电离平衡向______反应方向移动.

(4)常温下，小苏打溶液呈______性，原因是_________________________（用必要的离子方程式及文字解释表示）.

(5)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示，则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ______（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2则m1______m2（选填“>”、“=”“<”）

【题目】已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）

A.图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B.图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0

C.图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点

D.图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3H2O溶液，n>100

【题目】硫酸锶(SrSO4)可用于烟火和陶瓷工业，该物质是矿物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入锶盐溶液沉淀而得。如图是硫酸锶的溶解曲线，下列说法正确的是

A. 图像中a、c两点的溶度积：Ksp(a)<Ksp(c)

B. 363K时的溶度积Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C. SrSO4的溶解度随温度升高而增大

D. 313K时，b点为饱和溶液，d点为不饱和溶液

【题目】25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）

A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③

C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2

D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成

【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：

（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处=________。

（2）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：

①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。

②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：

SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。

【题目】萘、四氢萘、十氢萘用途广泛，其转化关系为：，该过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是：( )

A.萘分子()的一氯代物有2种

B.E1、E2表示活化能，a的大小由E1决定，b的大小由E2决定

C.实线表示无催化剂的反应过程，虚线表示有催化剂的反应过程

D.物质的稳定性：十氢萘＞四氢萘＞萘

【题目】化合物F具有独特的生理药理作用，实验室由芳香化合物A制备F的一种合成路线如下：

已知：①R—BrR—OCH3

②R—CHO+R—CH=CH—COOH

回答下列问题。

（1）A的名称为___，B生成C的反应类型为___。

（2）咖啡酸的结构简式为___。

（3）写出F与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___。

（4）G为香兰素的同分异构体，能使FeCl3溶液变紫色，苯环上只有两个取代基团，能发生水解反应，符合要求的同分异构体有___种，请写出其中任意一种核磁共振氢谱图显示有4种不同环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1的G的结构简式：___。

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