题目内容
【题目】汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的重要原因之一，治理汽车尾气和燃煤尾气是环境保护的重要课题。回答下列问题：
（1）在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生反应：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在某密闭刚性容器中通入等量的CO和NO，发生上述反应时，c(CO)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①据此判断该反应的正反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。
②温度T1时，该反应的平衡常数K=_____；反应速率v=v正- v逆=k正c2(NO)c2(CO)-k逆c2(CO2)c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，计算a处
=________。
（2）SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素作还原剂，其基本流程如图：
①SNCR-SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为______________。
②体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示：
SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是__________；当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。
【答案】放热 80 648 4CO(NH2)2+6NO2
4CO2+7N2+8H2O 温度太高，会降低催化剂活性 低于925℃反应速率较慢，高于925℃不利于脱硝反应正向进行
【解析】
(2)①先拐先平温度高T1＞T2，温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行；
②温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol·L－1，结合三行计算列式计算平衡浓度得到该反应的平衡常数K=
，计算平衡状态下
，反应速率v=v正=v逆=k正c2(NO)c2(CO)=kc2(CO2)c(N2)，
；
(3)①用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的反应生成二氧化碳、氮气和水；
②SCR技术的反应温度不能太高，升温催化剂活性降低，当体系温度约为925℃C时，SNCR脱硝效率最高，SNCR技术脱硝的最佳温度选择925℃的理由是925℃时脱硝效率高，残留氨浓度较小。
①图象分析可知，先拐先平温度高T1＞T2，温度越高CO浓度越大，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；
②温度T1时，CO平衡浓度为0.4mol·L-1，结合三行计算列式得到平衡浓度计算平衡常数，
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
起始量(mol·L-1) 2 2 0 0
变化量(mol·L-1) 1.6 1.6 1.6 0.8
平衡量(mol·L-1) 0.4 0.4 1.6 0.8
平衡常数K=
=80，
平衡状态下，k正c2(NO)c2(CO)=k逆c2(CO2)c(N2)，=K=80，
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
起始量(mol·L-1) 2 2 0 0
变化量(mol·L-1) 0.8 0.8 0.8 0.4
a点量(mol·L-1) 1.2 1.2 0.8 0.4
=80×
=648；
(3)①用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H＜0，则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为：4CO(NH2)2]+6NO2
4CO2+7N2+8H2O，
②图象可知SNCR技术的脱硝的最佳温度为：925°C左右，SNCR与SCR技术相比，SCR技术的反应温度不能太高，其原因是温度过高，催化剂活性降低，当体系温度低于900℃时，SNCR脱硝效率随温度升高而增大，反应速率较慢，当体系温度高于950℃时，SNCR脱硝效率明显降低，不利于脱硝反应正向进行。
【题目】
时，将
的某一元酸HA与的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是
微粒 |
|
|
|
浓度 |
|
|
|
A.所得溶液中：
B.时，水的离子积
C.时，一元酸HA的电离常数
D.时，
溶液中
的水解率为
