Question

【题目】已知某浓度的硫酸在水中的电离方程式：

H2SO4＝H++HSO4－，HSO4－H++ SO42－。

（1）Na2SO4溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，理由是(用离子方程式表示)_________。

（2）在25 ℃时0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42－)=0.029 mol ·L-1，则25 ℃时，0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO42－)_________0.029 mol ·L-1(填“大于”，“小于”或“等于”)，理由是 。

（3）在0.1 mol ·L-1 Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是 。

A．c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)

B．2c(Na+)＝c(SO42－)+c(HSO4－)

C．c(Na+)＞c(SO42－)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1

Answer 1

【答案】（1）碱性 SO42－+H2OHSO4－+OH-

（2）小于 H2SO4一级电离出H+，对HSO4－电离起抑制作用，而NaHSO4中不存在抑制 （3）AD

【解析】

试题（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H2SO4＝H++HSO4－，第二步电离并不完全：HSO4－H++ SO42－，则Na2SO4溶液存在硫酸根离子的水解平衡，即SO42－+H2OHSO4－+OH-，因此溶液呈弱碱性。

（2）25℃时，0.10molL-1的NaHSO4溶液中c（ SO42-）=0.029molL-1，由于0.10molL-1的硫酸溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，因此溶液中c(SO42－)＜0.029molL-1；

（3）A、根据电荷守恒可知溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HSO4－)+2c(SO42－)，A正确；B、根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(SO42－)+2c(HSO4－)，B错误；C、硫酸钠溶液中硫酸根水解，溶液显碱性，C错误；D、根据物料守恒可知c(SO42－)+c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1，D正确，答案选AD。