题目内容
【题目】下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A.
图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B.
图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C.
图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D.
图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3H2O溶液，n>100
【答案】B
【解析】
A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变；
B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分没有达到平衡，增大部分说明升高温度，平衡左移，NO2体积分数增大；
C. 蒸发水时溶液体积减小，则硫酸根浓度也增大；
D. NH3H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进NH3H2O电离。
A. t时反应物和生成物的浓度相等，而不是不变，所以t时未处于平衡状态，A错误；
B. 升高温度，题中图象曲线变化先减小后增大，减小部分是反应正向进行速率加快而消耗，没有达到平衡，当达到最低点后升高温度，NO2体积分数增大，说明升高温度化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，因此以该反应的正反应△H<0，B正确；
C. 蒸发水时溶液体积减小，则Ba2+、SO42-的浓度都增大，所以蒸发水不能使溶液由b点变到a点，C错误；
D. NH3H2O是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，NaOH是一元强碱，完全电离，所以c(NH3H2O)>c(OH-)=c(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O电离，所以若稀释相同倍数，溶液中c(OH-)：氨水大于NaOH，所以若稀释后溶液中c(OH-)相等，NH3H2O稀释倍数就要大于NaOH的稀释倍数，故曲线I表示NaOH溶液，曲线II表示NH3H2O溶液，溶液pH由pH=12变为pH=10，稀释倍数n>100，D错误；
故合理选项是B。
