题目内容
【题目】25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）
A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
B.在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2
D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
【答案】B
【解析】
A．④Na2CO3溶液显碱性，是由于该盐是强酸弱碱盐，在溶液中CO32-发生水解反应，消耗水电离产生的H+，水解产生的HCO3-会进一步发生水解作用，水解反应逐步进行，所以用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+H2O
HCO3-+OH-，错误；
B．溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH就越大。醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，电离产生的H+小于酸分子的浓度；硫酸是二元强酸，溶液中c(H+)等于酸浓度的2倍；NaOH是强碱，其电离产生的氢氧根离子的浓度远大于盐Na2CO3水解产生的氢氧根离子的浓度，所以在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③，正确；
C．由于NaOH溶液中c(OH-)和硫酸溶液中c(H+)相等，若二者混合，所得混合溶液的pH=7，则，则溶液显酸性，二者的体积比a：b=1：1，错误；
D．Na2CO3溶液呈碱性，氢氧化铝是两性氧化物，若碳酸钠溶液不足量，发生反应：3Na2CO3+ Al2(SO4)3+3H2O=3Na2SO4+3CO2↑+2Al(OH)3↓，当Na2CO3溶液呈过量不可能产生二氧化碳气体，错误。
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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺如下：
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___________、__________。
（2）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：___________。
（3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | —— | —— | —— |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-。滤液Ⅱ中阳离子主要有___________；但溶液的pH不能超过8，其理由是_____________________。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是_______。
