Question

18．常温下，取pH=2的两种二元酸H₂A和H₂B各1mL，分别加水稀释，测得溶液pH与加水稀释倍数关系曲线如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

• A． H₂A的电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-
• B． pH=4的NaHA水溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• C． 含NaHA、NaHB的混合溶液中，各离子浓度关系为c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）
• D． NaHB水溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B^2-）

Answer 1

分析 A．根据图象知，H₂A溶液稀释100倍，溶液pH由2增至4，说明H₂A是强酸；而H₂B溶液稀释200倍，溶液PH增加2个单位，说明H₂B为弱酸；
B．溶液中存在电离平衡：HA^-=H⁺+A^2-，不存在H₂A、HA^-；
C．根据NaHA和NaHB的混合液中的物料守恒分析；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液，若HB^-离子电离小于其水解呈碱性，若HB^-离子电离大于其水解呈酸性，据此分析溶液中离子浓度大小．

解答 解：A．pH=2的H₂A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，其电离方程式为H₂A═2H⁺+A^2-，故A错误；
B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液呈存在粒子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-），故B错误；
C．NaHA中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（A^2-），NaHB中的物料守恒为：c（Na⁺）=c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），二者结合可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），故C正确；
D．H₂B是弱酸，其NaHB水溶液，若HB^-离子电离小于其水解呈碱性，若HB^-离子电离大于其水解呈酸性，溶液中离子浓度大小不能确定，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，题目难度中等，根据图象确定酸的强弱是解本题关键，再结合守恒思想分析解答．