25℃时.向1.0mol•L-1氨水中加水.随着水量的增加而减小的是( )A．NH3•H2O的电离度B．c(H+)C．电离平衡常数K碱D．c(NH4+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．25℃时，向1.0mol•L^-1氨水中加水，随着水量的增加而减小的是（　　）

A．

NH₃•H₂O的电离度

B．

c（H⁺）

C．

电离平衡常数K_碱

D．

c（NH₄⁺）

分析存在NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀释促进电离，但水的体积增大的快，则电离出离子浓度减小，且温度不变，Kw不变、Kb不变，以此来解答．

解答解：A．加水促进弱碱电离，则NH₃•H₂O的电离度增大，故A不选；
B．加水电离的c（OH^-）减小，Kw不变，则c（H⁺）增大，故B不选；
C．温度不变，则电离平衡常数K_碱不变，故C不选；
D．加水促进弱碱电离，水的体积增大的快，则c（NH₄⁺）减小，故D选；
故选D．

点评本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握稀释对电离平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意K与温度有关，题目难度不大．

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15．某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：

（1）电源B极的名称是负极．
（2）如果收集乙装置中两级产生的气体，两极气体的物质的量之比是1：1．
（3）甲装置中电解反应的总化学方程式：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+H₂SO₄．
（4）欲用丙装置给铁镀锌，G应该是锌（填“铁”或“锌”），电镀液的主要成分是ZnCl₂（填化学式）．
（5）装置丁中的现象是Y极附近红褐色变深．

16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂．该反应的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol^-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol^-1）
II．光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂ （g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；
②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
④若将初始投料浓度变为c（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl₂的体积分数与上述第6min时Cl₂的体积分数相同；
III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH₄⁺）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl^--2e^-=Cl₂，产生的Cl₂氧化废水中的NH₄⁺释放出N₂．
②若生成H₂和N₂的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H₂）：n（N₂）=3：1，则阳极产生的H⁺比阴极消耗的H⁺多．

13．已知：①CH₄（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（　　）

-（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol

+（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol

-（2a+b+2c）kJ/mol

+（2a+b+2c）kJ/mol

20．同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为2：3，摩尔质量之比为7：16．

10．在酸性条件下H₂C₂O₄可以被KMnO₄溶液氧化，使KMnO₄溶液褪色，依据KMnO₄溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢．下列各组实验中溶液褪色最快的是（　　）

组号	反应温度 /℃	参加反应物质
		KMnO₄		H₂C₂O₄		MnSO₄
		V/mL	c/mol•L^-1	V/mL	c/mol•L^-1	m/g
A	20	4	0.1	2	0.1	0
B	20	4	0.1	2	0.1	0.1
C	40	4	0.1	2	0.1	0
D	40	4	0.1	2	0.2	0.1

17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

分液、萃取、蒸馏

萃取、蒸馏、分液

分液、蒸馏、萃取

蒸馏、萃取、分液

14．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	离子晶体中肯定不含非极性共价键		B．	原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
	C．	由分子组成的物质其熔点一定较低		D．	构成晶体的粒子一定含有共价键

18．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．

反应	大气固氮N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）		工业固氮N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10^-31	0.1	5×10⁸	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（P₁、P₂）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系：p₂＞p_l．

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
（3）在一定温度下，将1mol N₂和3mol H₂混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H₂的转化率α₁=60%．
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．