题目内容
若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．
B．
C．
D．
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13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（ ）
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（ ）
| A． | -（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol | B． | +（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol | C． | -（2a+b+2c）kJ/mol | D． | +（2a+b+2c）kJ/mol |
14．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子晶体中肯定不含非极性共价键 | B． | 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 | ||
| C． | 由分子组成的物质其熔点一定较低 | D． | 构成晶体的粒子一定含有共价键 |
B. 
C. 
D. 
2．
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（ ）
温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（ ）| A． | 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） |
18．Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：p2＞pl．
Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
| 反应 | 大气固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） | 工业固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） | |||
| 温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
| K | 3.8×10-31 | 0.1 | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：p2＞pl．
Ⅱ． 目前工业合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=60%．
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp=0.26 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
15．同温同压下，已知O2的密度为ρg•L-1，则Cl2的密度为（ ）
| A． | $\frac{71ρ}{32}$g•L-1 | B． | $\frac{32ρ}{71}$g•L-1 | C． | $\frac{32}{71ρ}$g•L-1 | D． | $\frac{71}{32ρ}$g•L-1 |