题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯气是一种紫色重要的化工原料 | |
| B． | 钠和钾的合金在常温下是固体 | |
| C． | 用二氧化硅具有很强的导光能力，可用于制作光缆 | |
| D． | 发酵粉中含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
分析 A．氯气是黄绿色气体；
B．钠钾合金为液态；
C．二氧化硅晶体能传递光信号；
D．发酵粉中含有碳酸氢钠．
解答 解：A．氯气是黄绿色气体，不是紫色，氯气是一种重要的化工原料，故A错误；
B．钠在常温下是固体，钾在常温下也是固体，而钠钾合金为液态，故B错误；
C．二氧化硅具有很强的导光能力，能传递光信号，可用于制作光缆，故C正确；
D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠，能和酸反应产生二氧化碳的缘故，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NA | |
| B． | 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA | |
| C． | 室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA | |
| D． | 22.4L Cl2 与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA |
13．已知：①CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-a kJ/mol
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（ ）
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-b kJ/mol
③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+c kJ/mol
且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热（△H）为（ ）
| A． | -（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol | B． | +（a+$\frac{b}{2}$+c）kJ/mol | C． | -（2a+b+2c）kJ/mol | D． | +（2a+b+2c）kJ/mol |
10．在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢．下列各组实验中溶液褪色最快的是（ ）
| 组号 | 反应温度 /℃ | 参加反应物质 | ||||
| KMnO4 | H2C2O4 | MnSO4 | ||||
| V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | m/g | ||
| A | 20 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 |
| B | 20 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0.1 |
| C | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.1 | 0 |
| D | 40 | 4 | 0.1 | 2 | 0.2 | 0.1 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
| A． | 分液、萃取、蒸馏 | B． | 萃取、蒸馏、分液 | C． | 分液、蒸馏、萃取 | D． | 蒸馏、萃取、分液 |
7．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（ ）
| A． | HCl、H2SO4、NaOH | B． | NaOH、HCl、H2SO4 | ||
| C． | HCl、H2SO4、NH3•H2O | D． | HCl、NH3•H2O、H2SO4 |
14．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 离子晶体中肯定不含非极性共价键 | B． | 原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 | ||
| C． | 由分子组成的物质其熔点一定较低 | D． | 构成晶体的粒子一定含有共价键 |
B. 
C. 
D. 
15．同温同压下，已知O2的密度为ρg•L-1，则Cl2的密度为（ ）
| A． | $\frac{71ρ}{32}$g•L-1 | B． | $\frac{32ρ}{71}$g•L-1 | C． | $\frac{32}{71ρ}$g•L-1 | D． | $\frac{71}{32ρ}$g•L-1 |