Question

8．请完成下列化学方程式的配平
 ①3Cu+8HNO₃-3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O
 ②2KMnO₄+3K₂SO₃+1H₂O-2MnO₂+3K₂SO₄+2KOH
 ③2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂-2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
 ④3H₂O₂+1Cr₂（SO₄）₃+10KOH-3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO₃得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO₃）₂的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，并根据原子守恒配平；
（2）反应中KMnO₄中的锰元素由+7价降为+4价，化合价降低3价，K₂SO₃中的硫元素由+4价升高为+6价，化合价升高2价，所以得失电子的最小公倍数为6，所以
KMnO₄的计量数为2，K₂SO₃的计量数为3，并根据原子守恒配平；
（3）反应中Fe（OH）₃中的铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，Cl₂中的氯元素由0价降低到-1价，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，故最小公倍数为6，所以所以Fe（OH）₃的计量数为2，Cl₂的计量数为3，并根据原子守恒配平；
（4）H₂O₂中氧元素化合价由-1价降低为H₂O中-2价，化合价降低2价；Cr₂（SO₄）₃中铬元素化合价由+3价升高为K₂CrO₄中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr₂（SO₄）₃系数1，再结合原子守恒，配平各物质的系数．

解答 解：（1）Cu元素的化合价由0价→+2价，一个Cu失去2个电子，N元素的化合价由+5价→+2价，一个HNO₃得到3个电子，所以得失电子的最小公倍数为6，所以Cu的计量数为3，Cu（NO₃）₂的计量数为3，NO的计量数为2，由于硝酸部分被还原，并根据原子守恒配平，故方程式3Cu+8HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2 NO↑+4H₂O．
故答案为：3；8；3；2；4
（2）反应中KMnO₄中的锰元素由+7价降为+4价，化合价降低3价，K₂SO₃中的硫元素由+4价升高为+6价，化合价升高2价，所以得失电子的最小公倍数为6，所以
KMnO₄的计量数为2，K₂SO₃的计量数为3，并根据原子守恒配平故方程式为2KMnO₄+3K₂SO₃+H₂O=2MnO₂+3K₂SO₄+2KOH．
故答案为：2；3；1；2；3；2
（3）反应中Fe（OH）₃中的铁元素由+3价升高到+6价，化合价升高3价，Cl₂中的氯元素由0价降低到-1价，化合价降低2价，根据化合价升降守恒，故最小公倍数为6，所以所以Fe（OH）₃的计量数为2，Cl₂的计量数为3，并根据原子守恒配平，故方程式为：2Fe（OH）₃+10NaOH+3Cl₂=2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O
故答案为：2；10；3；2；6；8
（2）H₂O₂中氧元素化合价由-1价降低为H₂O中-2价，化合价降低2价；Cr₂（SO₄）₃中铬元素化合价由+3价升高为K₂CrO₄中+6价，化合价升高6价，化合价升降最小公倍数为6，故Cr₂（SO₄）₃系数1，H₂O₂系数3，再结合Cr原子守恒，则K₂CrO₄系数为2，根据SO₄^2-守恒，则K₂SO₄系数为3，根据K原子守恒，则KOH系数为10，故方程式为3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=3K₂SO₄+2K₂CrO₄+8H₂O．
故答案为：3；1；10KOH；3；2；8

点评 化学方程式的配平方法有多种，如观察法、定一法、奇数配偶法、最小公倍数法等．在进行化学方程式的配平时，可以适当选择相应的方法，也可以多种方法并用，本题考查了氧化还原反应方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平即可，注意还原剂部分被氧化和氧化剂部分被还原．