Question

19．将47.5gMgCl₂固体全部溶于水配成500ml溶液，此溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L．

Answer 1

分析 n（MgCl₂）=$\frac{47.5g}{95g/mol}$=0.5mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，根据Cl原子守恒得c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×$\frac{n（MgC{l}_{2}）}{V}$，据此分析解答．

解答 解：n（MgCl₂）=$\frac{47.5g}{95g/mol}$=0.5mol，氯化镁是可溶性盐，在水溶液中完全电离，根据Cl原子守恒得c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×$\frac{n（MgC{l}_{2}）}{V}$=2×$\frac{0.5mol}{0.5L}$=2mol/L，
故答案为：2mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确氯离子浓度与氯化镁浓度关系是解本题关键，题目难度不大．